Fémek redukáló sora
- Kísérlet 1.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
A vasszög felületén vörös színű Cu bevonat keletkezik, közben az oldat színe zöldes lesz.
A réz redukálódott, míg a vas oxidálódott, tehát a vas a redukáló szer.
REDUKÁLÓKÉPESSÉG:
Fe>Cu
- Kísérlet 2.
FeSO4 + Cu = nem megy végbe reakció
Nincs változás, mert a réz redukáló képessége kisebb, mint a vasé.
- Kísérlet 3.
CuO + H2 = Cu + H2O
CuO redukálódik
H oxidálódik, tehát ez a redukáló szer
REDUKÁLÓKÉPESSÉG
H>Cu
- Kísérlet 4.
Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2
A vas feloldódik, és hidrogén gáz keletkezik.
H redukálódik
Fe oxidálódik, tehát ez a redukáló szer
REDUKÁLÓKÉPESSÉG
Fe> H
Fe>H>Cu
Alkáli fémek
I/A főcsoport kivéve a hidrogén.
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
1 vegyértékű elektron, melyet könnyen leadnak, tehát erélyes redukáló szerek.
Ezen kívül jellegzetes lángfestés jellemzi őket, mivel könnyen gerjeszthető az elektronszerkezetük.
A Nátrium és fontosabb vegyületei
11Na: 2, 2, 1
Jellemzése:friss vágási felületen szürke, puha, késsel vágható könnyűfém. Könnyen oxidálódik, ezért petróleum alatt tároljuk.
Reakciói:
· Vízzel hevesen reagál
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
A nátrium darabka rohangál a víz tetején, gömbbé gömbölyödik, a hidrogén lökdösi, ami sistergő hangot hallat. Az oldat piros lett, ami a fenoftalein indikátor miatt van, az oldat lúgos.
Ha csónakba tesszük, akkor a csónak felgyullad a fejlődő hőtől a hidrogén majd a csónak.
Ha káliummal csináljuk ugyan ezt akkor az egyből gyullad, és ibolyakék lesz a lángja.
Utolsó kommentek