Az alumínium és vegyületei

Helye a periódusos rendszerben: III./A főcsoportbam (földfémek)
                                                     Al,Ga(gallium),In(indium),Te(tellur)
Külső elektron héján: 3db e^-  Al--> Al³⁺+3e^- (elektron leadás=oxidáció)
Az oxigén és a szilícium után a 3. leggyakoribb elem a Földön. Főleg ásványokban fordul elő.

Fizikai tulajdonságok: ezüst fehér színű, kis sűrűségű(2,7 g/cm³), jól

                                     vezeti az áramot, könnyen megmunkálható,                          

                                     környezeti hatásoknak ellenáll a felületén   

                                     lévő,védő,tömör oxidréteg miatt,ezért az 

                                     alumínium passzív fém

Kémiai tulajdonságok: nagy redukáló képességű fém , egyes        

                                      reakciókat csak az oxidréteg eltávolítása után  

                                      lehet elvégezni

Nevezetes reakciói: 1.,égése:  4 Al +3O₂ = 2Al₂O₃
                                           -erősen exoterm folyamat, vakító fehér láng, 

                                    egyesülés
                                 

                                 2.,jóddal:  2Al + 3I₂ = 2AlI₃
                                   -szintén exoterm,heves reakció, vízzel indul be,

                                    a jód egyrésze elszublimál(lila gáz formájában)
                                

                                 3.,vízzel:  2 Al + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3H₂
                                                                          fehér,pelyhes csapadék
                                   -csak a védő oxidréteg eltávolítása után,amit   

                                   tömény NaOH-val vagy HgCl₂-vel végzünk el
                                   heves buborékolás figyelhető meg
                             
                                 4.,savval: 2 Al + 6 HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
                                   -pl.: sósav
                                    a tömény kénsav ( H₂SO₄ ) és a tömény 
                                    salétromsav ( HNO₃ )  passziválják az Al-t

Mivel az alumínium amfoter fém,ezért savval és lúggal(bázissal) is reagál.
                                 5., lúggal: pl.: NaOH
                                     Al + NaOH + 3H₂O = Na[Al(OH)₄] + 1,5 H₂
                                                           nátrium-tetrahidroxo-aluminát(aluminátlúg)

Felhasználása: gépjárművek, háztartási edények, villanyvezetékek    

                        készítése